Получение оксидов Гидролиз солей Термохимия Органическая химия Неорганическая химия

Органическая и неорганическая химия

Гидролиз солей

Гидролиз - это обменная реакция вещества с водой.

Различают несколько вариантов гидролиза.

1) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, практически не подвергается гидролизу. Растворы таких солей (NaCl, KNO3 и др.) имеют нейтральную среду (рH = 7).

2) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, т.к. анион образует с ионами водорода слабую кислоту:

КСN + H2O  HCN + KOH CN- + HOH  HCN + OH-

Cреда в этом случае щелочная (рН > 7).

Соли, образованные многоосновными кислотами, гидролизуются ступенчато:

1-я ступень: К2СО3 + НОН  КНСО3 + КОН

 СО + НОН  НСО3- + ОН-

2-я ступень: КНСО3 + Н2О  Н2СО3 + КОН

 НСО3- + НОН  Н2СО3 + ОН-

причем, гидролиз идет в основном по первой ступени.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону: NH4CN + H2O  NH4OH + HCN.

Строение атома Атом - это микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов.

Периодический закон Д.И. Менделеева: свойства элементов, а также образованных из них простых веществ, находятся в периодической зависимости от заряда их ядер.

Химическая связь Характеристики химической связи: Длина связи - расстояние между ядрами химически связанных атомов.

Свойства ковалентной связи:Насыщаемость ковалентной связи - стремление атомов при образовании химической связи полностью реализовать свои валентные возможности.

Типы перекрывания атомных орбиталей s-тип перекрывания (s-связь) образуется при перекрывании АО по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов:

Примеры строения молекул в зависимости от типа гибридизации и числа несвязывающих электронных пар:H2O NH3 CH4.

3) Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону, т.к. катион образует с ионами ОН- слабое основание:

NH4Cl + H2O  NH4OH + HCl

или в ионном виде:

NH4+ + HOH  NH4OH + H+

Cреда в этом случае кислая (рН < 7).

Соли многокислотных оснований гидролизуются ступенчато:

1-я ступень: ZnCl2 + H2O  Zn(OH)Cl + HCl

 Zn2+ + HOH  Zn(OH)+ + H+

2-я ступень: Zn(OH)Cl + H2O  Zn(OH)2 + HCl

 Zn(OH)+ + HOH  Zn(OH)2 + H+,

причем, гидролиз идет в основном по первой ступени.


На главную