Получение оксидов Гидролиз солей Термохимия Органическая химия Неорганическая химия

Органическая и неорганическая химия

Термохимия

Тепловой эффект химической реакции - количество тепла, выделившегося или поглотившегося при протекании химического процесса

Термохимические уравнения – уравнения, в которых указано агрегатное состояние веществ и значение теплового эффекта реакции

H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г) + 241,8 кДж

В термохимическом уравнении возможны дробные коэффициенты.

Экзотермические реакции - реакции, протекающие с выделением теплоты (J>0).

Эндотермические реакции - реакции, протекающие с поглощением теплоты (J<0).

Изотермичекие процессы – Т = constant

Изобарические процессы – р = constant

Изохорические процессы – V = constant

Адиабатические процессы – U = constant

Кинетическое уравнение - уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.

Электрохимические процессы Свойства ряда напряжений металлов:Li K Ca Na Mg Al Ti Mo Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Bi Cu Ag Hg PtAu.

Процессы окисления или восстановления относятся к первичным процессам, кислотно-основного взаимодействия - к вторичным.

Химическая кинетика

Гомогенные химические реакции - реакции, протекающие в одной фазе.

Гетерогенные химические реакции - реакции, протекающие на границе раздела фаз.

Скорость химической реакции - изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) и на единице поверхности (для гетерогенных).

Скорость химических реакций зависит от:

концентрации реагирующих веществ

температуры

катализатора

природы реагирующих веществ

удельной поверхности (для гетерогенных реакций)

давления (для газофазных реакций)

 Закон действующих масс - скорость простой химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.


На главную