Получение оксидов Гидролиз солей Термохимия Органическая химия Неорганическая химия

Органическая и неорганическая химия

Получение оксидов

1.Окисление простых веществ:

2Mg + O2  2MgO

2P + 5O2 2P2O5

2. Разложение оснований:

Cu(OH)2 CuO + H2O

3. Разложение солей:

 (NH4)2Cr2O7Cr2O3 + N2­ + 4H2O­

Химия. Основные законы, формулы, определения.

Типы кристаллических решеток Кристаллические решетки по характеру химических связей образующих их частиц подразделяются на атомные, ионные, молекулярные и металлические.

Наиболее распространенные способы получения металлов 1) Электролиз растворов и расплавов солей: 2Al2O3 2Al + 3O2.

Гидроксиды Основные Амфотерные  Кислотные.

Соли Кислые Средние Основные  Комплексные Двойные.

Примеры названий солей: K2SO4 – сульфат калия KClO3 – хлорат калия.

Растворы Массовая доля растворенного вещества показывает массу растворенного вещества, содержащуюся в 100 г раствора:w% = ×100%.

Примеры диссоциации веществ :Кислоты.


Химические свойства оксидов

Взаимодействие

Кислотные

оксиды

Амфотерные

 оксиды

Основные

оксиды

С водой

SO3 + H2O = H2SO4

Mn2O7 + H2O = HMnO4

NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

-

Na2O + H2O = NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

С кислотами

-

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

С кислотными

оксидами

-

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Na2O + SO3 = Na2SO4

С щелочами

SO3 + 2NaOH =

Na2SO4 + H2O

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Al(OH)6]

-

С основными оксидами

SO3 + Na2O = Na2SO4

Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

-


На главную